Come usare il calcolo della molarità
Scegli prima la grandezza che ti serve. Molarità richiede la massa di soluto sciolta e il volume finale della soluzione. Massa di soluto da pesare ti dice quanti grammi mettere sulla bilancia per ottenere una certa concentrazione in un certo volume: è il calcolo più frequente in laboratorio. Volume della soluzione indica fino a dove portare a volume una massa già pesata, mentre massa molare da una misura lavora al contrario, partendo da una soluzione di concentrazione nota. L’ultima modalità trasforma la percentuale in peso e la densità stampate sul flacone di un acido concentrato o dell’ammoniaca in molarità: il classico calcolo della molarità da densità e percentuale in peso.
Scrivi la formula del soluto e il calcolatore ne trova la massa molare (il vecchio peso molecolare). Riconosce le parentesi (Ca(OH)2, Al2(SO4)3, [Cu(NH3)4]SO4), gli idrati scritti con il punto (CuSO4·5H2O, MgSO4·7H2O; vanno bene anche un punto normale o un asterisco) e i pedici copiati da un documento (H₂SO₄). Le maiuscole sono importanti: Co è il cobalto, CO il monossido di carbonio. Per una proteina, un polimero o un reagente venduto come miscela inserisci invece la massa molare indicata sull’etichetta o sul certificato di analisi nel campo facoltativo.
Le formule: M = n/V e n = m/MM
La molarità è la quantità di sostanza per litro di soluzione: M = n ÷ V, in mol/L (simbolo M). Le moli si ottengono dalla massa: n = m ÷ MM, dove MM è la massa molare in g/mol. Mettendo insieme le due relazioni si ha m = M × V × MM, cioè la massa da pesare, e tutte le altre forme inverse usate dal calcolatore. V è il volume della soluzione finita, non quello dell’acqua di partenza: sciogliendo un solido il volume cambia, ed è per questo che le soluzioni si preparano portando a volume in un matraccio tarato.
Per un reagente concentrato, un litro pesa 1000 × ρ grammi e la frazione w di questa massa è soluto, quindi M = w × 10 × ρ ÷ MM (w in %, ρ in g/mL). L’acido cloridrico al 37 % con densità 1,19 g/mL ha una molarità di 37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458 ≈ 12,08 mol/L.
Esercizi svolti
- Concentrazione: 29,22 g di cloruro di sodio (NaCl, 58,44 g/mol) corrispondono a 0,5000 mol. In 500 mL di soluzione la molarità è 0,5 ÷ 0,5 = 1,000 mol/L; in 2 L scende a 0,25 mol/L.
- Massa da pesare: per 500 mL di NaCl 0,1 M servono 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g. Per 250 mL di NaOH 0,2 M (40,00 g/mol) servono 0,2 × 0,25 × 40,00 = 2,000 g.
- Massa molare da una misura: 5 g di una sostanza sciolti in 100 mL danno una soluzione 0,5 M. Le moli sono 0,5 × 0,1 = 0,05 mol, quindi la massa molare è 5 ÷ 0,05 = 100 g/mol.
- Idrato: il solfato di rame(II) pentaidrato, CuSO4·5H2O, ha massa molare 249,68 g/mol; le cinque molecole d’acqua di cristallizzazione aggiungono 90,08 g/mol. Pesando l’idrato con la massa molare del sale anidro (159,60 g/mol) si ottiene una soluzione più diluita di circa il 36 %.
- Acido solforico: H2SO4 = 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 g/mol (le tabelle più vecchie, con 1,00794 per l’idrogeno, danno 98,079).
Massa molare, peso molecolare e unità
La massa molare in g/mol coincide numericamente con la massa molecolare relativa (peso molecolare o peso formula) riportata sulle etichette dei reagenti. Una mmol/L (mM) è un millesimo di mol/L e una µmol/L (µM) un milionesimo; g/L equivale a mg/mL. La tabella sotto il risultato scompone la massa molare per elemento, con la percentuale in massa di ciascuno: utile per controllare una formula o per la composizione percentuale richiesta in tanti esercizi di chimica.
Pesi atomici utilizzati
Il calcolatore usa i pesi atomici standard della Commissione IUPAC sulle abbondanze isotopiche e i pesi atomici (CIAAW, Atomic Weights 2021, con le revisioni del 2024 di gadolinio, lutezio e zirconio). Per gli elementi il cui peso atomico varia in natura, come idrogeno, carbonio, ossigeno e cloro, si usano i valori convenzionali IUPAC. Gli elementi tra parentesi quadre non hanno un peso atomico standard: si usa il numero di massa dell’isotopo più stabile, come nelle tavole periodiche.
| Z | Simbolo | Peso atomico | Z | Simbolo | Peso atomico |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | 1,008 | 47 | Ag | 107,8682 |
| 2 | He | 4,002602 | 48 | Cd | 112,414 |
| 3 | Li | 6,94 | 49 | In | 114,818 |
| 4 | Be | 9,0121831 | 50 | Sn | 118,71 |
| 5 | B | 10,81 | 51 | Sb | 121,76 |
| 6 | C | 12,011 | 52 | Te | 127,6 |
| 7 | N | 14,007 | 53 | I | 126,90447 |
| 8 | O | 15,999 | 54 | Xe | 131,293 |
| 9 | F | 18,998403162 | 55 | Cs | 132,90545196 |
| 10 | Ne | 20,1797 | 56 | Ba | 137,327 |
| 11 | Na | 22,98976928 | 57 | La | 138,90547 |
| 12 | Mg | 24,305 | 58 | Ce | 140,116 |
| 13 | Al | 26,9815384 | 59 | Pr | 140,90766 |
| 14 | Si | 28,085 | 60 | Nd | 144,242 |
| 15 | P | 30,973761998 | 61 | Pm | [145] |
| 16 | S | 32,06 | 62 | Sm | 150,36 |
| 17 | Cl | 35,45 | 63 | Eu | 151,964 |
| 18 | Ar | 39,95 | 64 | Gd | 157,249 |
| 19 | K | 39,0983 | 65 | Tb | 158,925354 |
| 20 | Ca | 40,078 | 66 | Dy | 162,5 |
| 21 | Sc | 44,955907 | 67 | Ho | 164,930329 |
| 22 | Ti | 47,867 | 68 | Er | 167,259 |
| 23 | V | 50,9415 | 69 | Tm | 168,934219 |
| 24 | Cr | 51,9961 | 70 | Yb | 173,045 |
| 25 | Mn | 54,938043 | 71 | Lu | 174,96669 |
| 26 | Fe | 55,845 | 72 | Hf | 178,486 |
| 27 | Co | 58,933194 | 73 | Ta | 180,94788 |
| 28 | Ni | 58,6934 | 74 | W | 183,84 |
| 29 | Cu | 63,546 | 75 | Re | 186,207 |
| 30 | Zn | 65,38 | 76 | Os | 190,23 |
| 31 | Ga | 69,723 | 77 | Ir | 192,217 |
| 32 | Ge | 72,63 | 78 | Pt | 195,084 |
| 33 | As | 74,921595 | 79 | Au | 196,96657 |
| 34 | Se | 78,971 | 80 | Hg | 200,592 |
| 35 | Br | 79,904 | 81 | Tl | 204,38 |
| 36 | Kr | 83,798 | 82 | Pb | 207,2 |
| 37 | Rb | 85,4678 | 83 | Bi | 208,9804 |
| 38 | Sr | 87,62 | 84 | Po | [209] |
| 39 | Y | 88,905838 | 85 | At | [210] |
| 40 | Zr | 91,222 | 86 | Rn | [222] |
| 41 | Nb | 92,90637 | 87 | Fr | [223] |
| 42 | Mo | 95,95 | 88 | Ra | [226] |
| 43 | Tc | [97] | 89 | Ac | [227] |
| 44 | Ru | 101,07 | 90 | Th | 232,0377 |
| 45 | Rh | 102,90549 | 91 | Pa | 231,03588 |
| 46 | Pd | 106,42 | 92 | U | 238,02891 |
Consigli per soluzioni precise
- Controlla la formula sul flacone, soprattutto l’acqua di cristallizzazione: Na2CO3, Na2CO3·H2O e Na2CO3·10H2O hanno tre masse molari diverse.
- Correggi per la purezza: se il reagente è puro al 98 %, dividi la massa per 0,98.
- La molarità varia leggermente con la temperatura perché varia il volume; la molalità (moli per kg di solvente) no. Per le soluzioni acquose diluite a temperatura ambiente i due valori sono molto vicini.
- Per preparare una soluzione più diluita partendo da una soluzione madre usa il calcolo delle diluizioni (C₁V₁ = C₂V₂).
Domande frequenti
Come si calcola la molarità?
Si dividono le moli di soluto per i litri di soluzione: M = n ÷ V. Se conosci la massa, calcola prima le moli con n = m ÷ MM, usando la massa molare ricavata dalla formula.
Quanti grammi servono per una soluzione 1 M?
Per un litro si pesa la massa molare espressa in grammi: 58,44 g di NaCl oppure 40,00 g di NaOH, sciolti e portati a volume a 1 L. Per altri volumi e concentrazioni vale m = M × V × MM.
Come si inserisce un idrato come CuSO4·5H2O?
Scrivi il punto centrale (·), un punto normale o un asterisco tra il sale e l’acqua: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O danno tutti 249,68 g/mol.
Che differenza c’è tra molarità e molalità?
La molarità è il numero di moli per litro di soluzione, la molalità il numero di moli per chilogrammo di solvente. Per le soluzioni acquose diluite vicino alla temperatura ambiente i due valori sono quasi uguali; la molalità però non dipende dalla temperatura.
Come si calcola la molarità da densità e percentuale in peso?
Scegli «Molarità da % in peso e densità»: M = w × 10 × ρ ÷ MM. Per l’acido solforico al 96 % con densità 1,84 g/mL si ottengono circa 18 mol/L.
Ultimo aggiornamento: 19 ottobre 2026