Molarität berechnen: Rechner für Stoffmengenkonzentration und molare Masse

So benutzt du den Molaritätsrechner

Wähle zuerst, was du suchst. Molarität braucht die gelöste Masse und das Endvolumen der Lösung. Einwaage sagt dir, wie viel du für eine gewünschte Konzentration und ein Volumen abwiegen musst – die häufigste Aufgabe im Labor. Volumen zeigt, auf wie viel Milliliter eine gegebene Masse aufgefüllt werden muss, und molare Masse rechnet rückwärts aus einer Lösung bekannter Konzentration. Der letzte Modus berechnet die Molarität mit Dichte: Aus Massenanteil und Dichte, die auf jeder Flasche konzentrierter Säure oder Ammoniaklösung stehen, wird die Stoffmengenkonzentration.

Gib die Summenformel des gelösten Stoffs ein, und der Rechner bestimmt die molare Masse wie mit dem Periodensystem. Er versteht Klammern (Ca(OH)2, Al2(SO4)3, [Cu(NH3)4]SO4), Hydrate mit Punkt (CuSO4·5H2O, MgSO4·7H2O – ein normaler Punkt oder ein Sternchen funktioniert auch) und tiefgestellte Ziffern aus einem Dokument (H₂SO₄). Großbuchstaben sind wichtig: Co ist Cobalt, CO dagegen Kohlenstoffmonoxid. Für ein Protein, ein Polymer oder ein Reagenz, das als Gemisch verkauft wird, trägst du stattdessen die molare Masse vom Etikett oder Analysenzertifikat in das optionale Feld ein.

Die Formeln: Stoffmengenkonzentration und molare Masse

Die Molarität, korrekt Stoffmengenkonzentration c, ist die Stoffmenge pro Liter Lösung: c = n ÷ V, in mol/L (in der Schule meist mol/l geschrieben, Kurzzeichen M). Die Stoffmenge ergibt sich aus der Masse: n = m ÷ M, wobei M die molare Masse in g/mol ist. Zusammen folgt m = c × V × M – die Einwaage – und jede andere Umstellung, die der Rechner nutzt. V ist das Volumen der fertigen Lösung, nicht das Volumen des Wassers, mit dem du beginnst: Beim Lösen eines Feststoffs ändert sich das Volumen, deshalb füllt man Lösungen im Messkolben bis zur Eichmarke auf.

Bei einer konzentrierten Lösung wiegt ein Liter 1000 × ρ Gramm, und der Massenanteil w davon ist gelöster Stoff. Daraus folgt c = w × 10 × ρ ÷ M (w in %, ρ in g/mL). Salzsäure mit 37 % und einer Dichte von 1,19 g/mL hat also 37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458 ≈ 12,08 mol/L.

Rechenbeispiele

• Konzentration: 29,22 g Natriumchlorid (NaCl, 58,440 g/mol) sind 0,5000 mol. In 500 mL Lösung ergibt das 0,5 ÷ 0,5 = 1,000 mol/L, in 2 L sind es 0,25 mol/L.
• Einwaage: Für 500 mL NaCl-Lösung mit 0,1 mol/L brauchst du 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g.
• Hydrat: Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, CuSO4·5H2O, hat 249,68 g/mol – die fünf Moleküle Kristallwasser bringen 90,08 g/mol mit. Wer das Hydrat mit der molaren Masse des wasserfreien Salzes (159,60 g/mol) abwiegt, erhält eine Lösung, die rund 36 % schwächer ist als geplant.
• Schwefelsäure: H2SO4 = 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 g/mol (ältere Tabellen mit 1,00794 für Wasserstoff kommen auf 98,079). Konzentrierte Schwefelsäure mit 96 % und 1,84 g/mL hat 96 × 10 × 1,84 ÷ 98,072 ≈ 18,0 mol/L.
• Mit Dichte: Salpetersäure 65 % mit 1,40 g/mL ergibt 65 × 10 × 1,40 ÷ 63,012 ≈ 14,4 mol/L, Ammoniaklösung 25 % mit 0,91 g/mL ergibt 25 × 10 × 0,91 ÷ 17,031 ≈ 13,4 mol/L.

Molare Masse, Molekulargewicht und Einheiten

Die molare Masse in g/mol hat denselben Zahlenwert wie die relative Molekülmasse (Molekulargewicht, Formelmasse), die auf Chemikalienetiketten steht. 1 mmol/L (mM) ist ein Tausendstel, 1 µmol/L (µM) ein Millionstel von 1 mol/L; g/L entspricht mg/mL. Die Tabelle unter dem Ergebnis zerlegt die molare Masse nach Elementen und zeigt den Massenanteil jedes Elements – praktisch, um eine Formel zu kontrollieren oder die Elementzusammensetzung zu bestimmen.

Auch nach einer Titration hilft c = n ÷ V: Verbraucht man für 20,0 mL Salzsäure 15,0 mL Natronlauge mit 0,1 mol/L, reagieren 0,1 × 0,015 = 0,0015 mol NaOH mit derselben Stoffmenge HCl (Verhältnis 1 : 1). Die Salzsäure hat damit 0,0015 mol ÷ 0,020 L = 0,075 mol/L.

Verwendete Atommassen

Der Rechner nutzt die Standardatommassen der IUPAC-Kommission für Isotopenhäufigkeiten und Atomgewichte (CIAAW, Atomic Weights 2021, mit den Revisionen von Gadolinium, Lutetium und Zirconium aus dem Jahr 2024). Für Elemente, deren Atommasse in der Natur schwankt – etwa Wasserstoff, Kohlenstoff, Sauerstoff und Chlor –, gelten die konventionellen Werte der IUPAC. Elemente in eckigen Klammern haben keine Standardatommasse; hier steht wie im Periodensystem die Massenzahl ihres langlebigsten Isotops.

Tipps für genaue Lösungen

• Prüfe die Formel auf der Chemikalienflasche, besonders das Kristallwasser: Na2CO3, Na2CO3·H2O und Na2CO3·10H2O haben drei verschiedene molare Massen.
• Berücksichtige die Reinheit: Ist ein Reagenz zu 98 % rein, teilst du die Einwaage durch 0,98.
• Die Molarität ändert sich leicht mit der Temperatur, weil sich das Volumen ändert; die Molalität (mol pro kg Lösungsmittel) nicht.
• Um aus einer Stammlösung eine schwächere Lösung herzustellen, nimm den Verdünnungsrechner (c₁ · V₁ = c₂ · V₂).

Häufige Fragen

Zuletzt aktualisiert: 19. Oktober 2026