Comment utiliser le calcul de dilution
Choisissez la grandeur recherchée – le plus souvent le volume de solution mère à prélever – et saisissez les trois autres valeurs. Chaque concentration et chaque volume a sa propre unité : vous pouvez diluer une solution mère à 1 mol/L jusqu’à 50 mmol/L dans 250 mL, ou 2 mL d’un étalon à 0,1 mg/mL dans 20 mL, sans conversion à la main. Le résultat indique le volume de solution mère à mesurer, le volume de diluant (eau, tampon ou solvant) qui complète, ainsi que le facteur de dilution.
Les deux concentrations doivent être du même type : molaires (M, mM, µM, nM), massiques (mg/mL et µg/mL, c’est-à-dire g/L et mg/L), en pourcentage, ou en « × » pour les tampons vendus concentrés 10× ou 50×. Pour passer des mg/mL à la concentration molaire, il faut la masse molaire : c’est le rôle du calcul de concentration molaire.
La formule de dilution C₁V₁ = C₂V₂
Diluer, c’est ajouter du solvant sans ajouter de soluté : la quantité de soluté est la même avant et après. D’où C₁ × V₁ = C₂ × V₂, où C₁ et V₁ sont la concentration et le volume de solution mère prélevés, C₂ et V₂ la concentration et le volume total de la solution fille. On en tire V₁ = C₂V₂ / C₁, C₂ = C₁V₁ / V₂, V₂ = C₁V₁ / C₂ et C₁ = C₂V₂ / V₁. Au lycée, la même relation s’écrit souvent C₀V₀ = C₁V₁, avec l’indice 0 pour la solution mère et 1 pour la solution fille : seules les notations changent.
Le facteur de dilution vaut F = C₁ / C₂ = V₂ / V₁ (C₀/C₁ = V₁/V₀ avec les notations du lycée). Une dilution au dixième (F = 10), notée aussi 1/10 ou 1:10 en biologie et en médecine, correspond à 1 volume de solution mère dans 10 volumes au total, soit 1 volume de solution mère pour 9 volumes de diluant.
Exemples corrigés
- Solution molaire : pour 500 mL à 0,1 mol/L à partir d’une solution mère à 1 mol/L, V₁ = 0,1 × 500 / 1 = 50 mL de solution mère, plus 450 mL d’eau – une dilution au dixième.
- Unités différentes : 1 L à 50 mmol/L à partir de 1 mol/L : 50 mmol/L = 0,05 mol/L, donc V₁ = 0,05 × 1 000 / 1 = 50 mL.
- Concentration massique : 2 mL d’un étalon à 0,1 mg/mL complétés à 20 mL donnent 0,01 mg/mL, soit 10 µg/mL (F = 10).
- Tampon concentré : 100 mL de tampon 10× complétés à 1 L donnent du tampon 1× prêt à l’emploi.
Dilution de l’alcool et dilution en pourcentage
La même formule s’applique aux pourcentages. Pour préparer 1 L d’alcool à 70 % à partir d’alcool à 95 % : V₁ = 70 × 1 000 / 95 ≈ 736,8 mL d’alcool à 95 %, à compléter avec de l’eau jusqu’à 1 L. Ne versez pas simplement 263,2 mL d’eau : en se mélangeant, l’eau et l’éthanol se contractent, le volume total est un peu inférieur à 1 L et le degré obtenu un peu supérieur à 70 %. De même, 100 mL d’alcool à 70 % dilués à 35 % donnent 200 mL.
Attention aux notations des produits du quotidien. Sur un produit d’entretien, « diluer à 1:10 » peut signifier 1 volume de produit dans 10 volumes au total (100 mL de produit + 900 mL d’eau pour 1 L) ou 1 volume de produit pour 10 volumes d’eau (environ 90,9 mL + 909,1 mL). Sur les pots de peinture, « diluer à 10 % » signifie le plus souvent ajouter 10 % d’eau par rapport au volume de peinture : 0,25 L d’eau pour 2,5 L de peinture. Le calculateur affiche à la fois le facteur de dilution et le rapport solution mère : diluant ; en cas de doute, suivez la fiche technique du fabricant. Pour les pourcentages en général, voyez aussi le calcul de pourcentage.
Dilutions en série
Une dilution en série répète la même étape : chaque tube reçoit un volume fixe du tube précédent, puis est complété avec le diluant, si bien que la concentration est divisée par le même facteur à chaque fois. On s’en sert pour les gammes d’étalonnage, les titrages d’anticorps et les dénombrements bactériens, quand une seule dilution très forte demanderait des volumes impossibles à pipeter. Le tableau part de la concentration C₁ et utilise V₂ comme volume de chaque tube : pour une série au dixième avec des tubes de 500 mL, prélevez 50 mL et ajoutez 450 mL de diluant. Six dilutions au dixième font passer une solution à 1 mol/L à 1 µmol/L (1 : 1 000 000). Homogénéisez chaque tube avant le transfert suivant et changez de cône à chaque fois.
Conseils pratiques
- Au laboratoire, prélevez la solution mère à la pipette jaugée et complétez jusqu’au trait de jauge d’une fiole jaugée plutôt que d’ajouter un volume d’eau calculé : les volumes d’eau et d’éthanol, ou d’acides forts, ne s’additionnent pas exactement.
- Versez toujours l’acide dans l’eau, jamais l’eau dans l’acide concentré.
- En dessous d’environ 2 µL, un volume est difficile à pipeter avec précision : faites une dilution intermédiaire ou augmentez le volume final.
- Pour les médicaments, suivez la notice et les protocoles de votre établissement ; cet outil ne vérifie que le calcul.
Questions fréquentes
Comment calculer le volume de solution mère à prélever ?
Multipliez la concentration finale par le volume final et divisez par la concentration de la solution mère : V₁ = C₂ × V₂ / C₁. Pour 500 mL à 0,1 mol/L à partir d’une solution à 1 mol/L, il faut 50 mL.
Comment calculer un facteur de dilution ?
F = C₁ / C₂ = V₂ / V₁ : la concentration de la solution mère divisée par celle de la solution fille, ou le volume final divisé par le volume prélevé. 50 mL complétés à 500 mL donnent F = 10.
Que signifie une dilution au 1/10 (1:10) ?
Un volume de solution mère dans dix volumes au total (1 volume plus 9 volumes de diluant) : la concentration est divisée par dix. Certaines étiquettes de produits ménagers entendent 1 volume de produit pour 10 volumes d’eau : vérifiez le mode d’emploi.
Comment diluer de l’alcool à 95 % pour obtenir de l’alcool à 70 % ?
Avec C₁V₁ = C₂V₂ : pour 1 L à 70 %, prélevez 70 × 1 000 / 95 ≈ 736,8 mL d’alcool à 95 % et complétez à 1 L avec de l’eau. Complétez au volume plutôt que d’ajouter 263 mL d’eau, à cause de la contraction du mélange.
Comment faire une dilution en série ?
Indiquez le facteur et le nombre de tubes. Chaque tube reçoit V₂ / facteur du tube précédent, puis du diluant jusqu’à V₂ ; le tableau donne pour chaque tube le volume à transférer, le diluant et la concentration obtenue.
Dernière mise à jour : 19 octobre 2026